انتشار یافتهها
تالارها
نوشتههای جدید
جستجو در تالارها
جدیدترینها
نوشتههای جدید
آیتمهای جدید
آخرین فعالیت
کاربران
کاربران ثبت نام شده
بازدیدکنندگان فعلی
بوفه
مدالها
حمایت مالی
اشتراک ویژه
بازیها
بازی 2048
مار بازی
ورود
ثبتنام
جدیدترینها
جستجو
جستجو
فقط جستجوی عنوانها
توسط:
نوشتههای جدید
جستجو در تالارها
منو
ورود
ثبتنام
نصب برنامه
نصب
★پیدا کردن رمانهای بینام★
سلام مهمون عزیز امیدوارم حالت خوب باشه. تا حالا شده خلاصهی یه رمانی که قبلاً خوندیش یادت باشه؛ اما اسم اثر رو فراموش کرده باشی؟! اگه این مشکل رو داری اصلاً نگران نباش، کافیه توی انجمن رمانیک ثبت نام کنی و خلاصه رمان رو توی این تاپیک بگی. اینطوری با یه تیر دو نشون زدی هم اسم رمانی که دنبالش بودی و پیدا میکنی، هم به خانواده بزرگ رمانیک میپیوندی و حالا میتونی کلی رمان جدید بخونی و اگه خواستی هم خودت دست به قلم بشی.
دوست داری اخبار طنز بنویسی؟ و باعث خندوندن کاربرا بشی؟ برای خبرنگار شدن بپر اینجا.
علاقه داری به نویسندهها کمک کنی تا اشکالات نگارشی خودشون رو برطرف کنن؟ برای ویراستار شدن کلیک کن.
به نظارت علاقه داری؟ دوست داری به نویسندهها توی پیشبرد اثرشون کمک کنی و ناظرباشی؟ آموزش هم داریم. کلیک کن^^
تو هم میتونی وبتون و مانگا و مانهوا ادیت بزنی! برای ادیتور شدن کلیک کن
برای پیوستن به تیم تدوین کلیک کن تا توی ساخت کلیپ حرفهای بشی.
برای اعلام آمادگی رنک بازرس کلیک کن تا توی حفظ و رعایت قوانین بهمون کمک کنی.
به طراحی جلد علاقه داری؟ دوست داری برای آثار یه جلد با خلاقیت خودت طراحی کنی؟ کلیک کن
. . .
تالارها
علوم و فناوری
علم و دانش
شیمی
حجم مولی — به زبان ساده
جاوا اسکریپت غیر فعال میباشد. برای تجربه بهتر، جاوا اسکریپت را در مرورگر خود فعال کنید.
You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.
You should upgrade or use an
alternative browser
.
پاسخ به موضوع
نوشته
<blockquote data-quote="seon-ho" data-source="post: 75874" data-attributes="member: 154"><p>حجم مولی که آن را با نماد VmVm نشان میدهند، به حجم اشغال شده توسط یک مول از یک ماده شیمیایی در دما و فشار مشخص میگویند. در این تعریف، ماده شیمیایی میتواند یک عنصر یا یک ترکیب باشد. در تعریف دیگر، حجم مولی عبارتست از تقسیم جرم مولی (M)(M) بر چگالی (ρ)(ρ). واحد حجم مولی بر اساس SISI، متر مکعب بر مول (m3/mol)(m3/mol) است که استفاده از آن برای گازها به صورت دسیمتر مکعب بر مول (dm3/mol)(dm3/mol)، کاربرد بیشتری دارد. همچنین برای مایعات و جامدات میتوان از سانتیمتر مکعب بر مول (cm3/mol)(cm3/mol) استفاده کرد.</p><p></p><h2>تعریف فرمولی</h2><p>همانطور که در بالا اشاره شد، حجم مولی یک ماده به صورت جرم مولی تقسیمبر چگالی تعریف میشود که رابطه آن به صورت زیر خواهد بود:</p><p></p><p>Vm=MρVm=Mρ</p><p></p><p>در رابطه بالا:</p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">MM: جرم مولی ماده</li> <li data-xf-list-type="ul">ρρ: چگالی ماده</li> </ul><h3>حجم مولی مایعات و مخلوطها</h3><p>اگر مخلوطی شامل NN جزء داشته باشیم، حجم مولی مخلوط را میتوان به کمک مجموع حجمهای مولی اجزا و چگالی مخلوط تخمین زد:</p><p></p><p>Vm=∑Ni=1xiMiρm Vm=∑i=1NxiMiρm </p><p></p><p>در رابطه بالا:</p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">xixi: کسر مولی جزء ii</li> <li data-xf-list-type="ul">MiMi: جرم مولی جزء ii</li> <li data-xf-list-type="ul">ρmρm: چگالی مخلوط</li> </ul><p>البته در بسیاری از مخلوطهای مایع در مایع، به هنگام اختلاط، با تغییر حجم مواجه خواهیم بود که از آنجمله میتوان به مخلوط شدن اتانول با آب خالص اشاره کرد.</p><p></p><p><strong>مثال</strong></p><p></p><p>بیان کنید که هر مول آب چند لیتر است؟</p><p></p><p>برای حل باید به این نکته توجه کنیم که لیتر، واحدی برای حجم و مول بیانگر مقدار است. با توجه به قانون آووگادرو، هر مول برابر با 6.022×10236.022×1023 عدد است. در نتیجه زمانی که ۱ مول آب داشته باشیم، در حدود 6.022×10236.022×1023 مولکول آب داریم که جرم آن در حدود ۱۸ گرم خواهد بود. بر همین اساس، حجم آن در حدود ۱۸ میلیلیتر در حالت مایع خواهد بود.</p><p></p><h2>گاز ایدهآل</h2><p>گاز ایدهآل، گازی است که اگر وجود داشت، محاسبات را برای شیمیدانها و دانشجویان، بسیار ساده میکرد چراکه در این نوع گاز، نیروهای بینمولکولی حضور ندارند و تعریف قانون گازهای ایدهآل را بسیار ساده میکنند. در حقیقت، یک گاز ایدهآل از ذراتی جرمدار تشکیل شده است که این ذرات دارای حرکتی مستقیم، ثابت و تصادفی هستند.</p><p></p><p>در بیشتر موارد، همچون دما و فشار استاندارد، گازهای حقیقی رفتاری همانند یک گاز ایدهآل دارند. گازهایی همچون نیتروژن، اکسیژن، هیدروژن، گازهای نجیب و گازهایی سنگینتر همچون دیاکسید کربن را میتوان به صورت یک گاز ایدهآل در نظر گرفت. به طور کلی، رفتار یک گاز در دمای زیاد و فشار کم، به رفتار گاز ایده آل نزدیکتر است.</p><p></p><p><img src="https://blog.faradars.org/wp-content/uploads/2019/11/molar-volume.jpg" alt="حجم مولی" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " style="" /></p><p></p><h3>معادله گازهای ایدهآل</h3><p>معادله گازهای ایدهآل که به «معادله عمومی گازها» (General Gas Equation) نیز موسوم است، در ساله 1834 توسط «پاول امیل کلاپیرون» (Paul Émile Clapeyron) به عنوان ترکیبی از قانون بویل، قانون شارل، قانون آووگادرو و «قانون گیلوساک» (Gay-Lussac’s Law) به صورت رابطه زیر ارائه شد:</p><p></p><p>PV=nRTPV=nRT</p><p></p><p>که در رابطه بالا:</p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">PP: فشار</li> <li data-xf-list-type="ul">VV: حجم</li> <li data-xf-list-type="ul">TT: دما</li> <li data-xf-list-type="ul">RR: ثابت جهانی گازها R=0.0821 L.atm.mole−1K−1R=0.0821 L.atm.mole−1K−1</li> </ul><h2>محاسبه حجم مولی برای گازهای ایدهآل</h2><p>برای یک گاز ایدهآل، حجم مولی از رابطه گازهای ایدهآل محاسبه میشود. این روش، تخمین مناسبی برای بیشتر گازها در دما و فشار استاندارد است. به کمک بازآرایی رابطه گازهای ایدهآل میتوان حجم مولی یک گاز ایدهآل را محاسبه کرد:</p><p></p><p>Vm=Vn=RTPVm=Vn=RTP</p><p></p><p>با کمی دقت در معادله بالا متوجه میشویم که در یک دما و فشار مشخص، حجم مولی تمامی گازهای ایدهآل یکسان است. در نتیجه، حجم مولی برای یک گاز ایدهآل در فشار 100 کیلوپاسکال (1بار) برابر است با:</p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">در دمای صفر درجه سانتیگراد: Vm=0.022710980 m3/molVm=0.022710980 m3/mol</li> <li data-xf-list-type="ul">در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد: Vm=0.024789598 m3/molVm=0.024789598 m3/mol</li> </ul><p>همچنین، حجم مولی برای یک گاز ایدهآل در فشار ۱ اتمسفر برابر است با:</p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">0.022414m3/mol0.022414m3/mol در صفر درجه سانتیگراد</li> <li data-xf-list-type="ul">0.024465m3/mol0.024465m3/mol در ۲۵ درجه سانتیگراد</li> </ul><h2><img src="https://blog.faradars.org/wp-content/uploads/2019/11/chem_neural_nets-750x400.jpg" alt="حجم مولی" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " style="" /></h2><h2>محاسبه حجم مولی برای جامدات بلوری</h2><p>برای جامدات بلوری، حجم مولی به کمک «بلورشناسی اشعه ایکس» (X-ray Crystallography) محاسبه میشود که رابطه آن در زیر آورده شده است:</p><p></p><p></p><p>Vm=NAVcZVm=NAVcZ</p><p></p><p>در رابطه بالا:</p><p></p><ul> <li data-xf-list-type="ul">NANA: عدد آووگادرو و برابر با 6.02214076×10236.02214076×1023 است.</li> <li data-xf-list-type="ul">VcVc: حجم «سلول واحد» (Unit Cell)</li> <li data-xf-list-type="ul">ZZ: تعداد واحدهای فرمولی در سلول واحد</li> </ul><h2>حل چند مثال از حجم مولی</h2><p>تجزیه (NaClO3)(NaClO3)، سبب تولید NaClNaCl و O2O2 میشود. حجم O2O2 را در صورت تجزیه 42/5 گرم NaClO3NaClO3 بیابید. چگالی برابر است با 0.213g/m30.213g/m3.</p><p></p><p><strong>حل</strong></p><p></p><p>دادههای مساله:</p><p></p><p> 42.5 g/mol42.5 g/mol = 0.0425 kg/mol0.0425 kg/mol = جرم مولی</p><p></p><p>(ρ)=0.215kg/m3(ρ)=0.215kg/m3 چگالی</p><p></p><p>9696 = جرم اتمی</p><p></p><p>با جایگذاری در معادله خواهیم داشت:</p><p></p><p>چگالی / حجم مولی × جرم اتمی = حجم مولی</p><p></p><p>Vm=96×0.0425/0.215=18.976 m3/molVm=96×0.0425/0.215=18.976 m3/mol</p><p></p><p><img src="https://blog.faradars.org/wp-content/uploads/2019/11/img_business1_mobile.jpg" alt="حجم مولی" class="fr-fic fr-dii fr-draggable " style="" /></p><p></p><p><strong>مثال</strong></p><p></p><p>حجم مولی یخ با چگالی 0.96167g/cm30.96167g/cm3 و جرم مولی 18 gr/mol18 gr/mol را حساب کنید.</p><p></p><p><strong>حل</strong></p><p></p><p>Vm=18.02×0.018/0.0009167=353.83m3/mol</p></blockquote><p></p>
[QUOTE="seon-ho, post: 75874, member: 154"] حجم مولی که آن را با نماد VmVm نشان میدهند، به حجم اشغال شده توسط یک مول از یک ماده شیمیایی در دما و فشار مشخص میگویند. در این تعریف، ماده شیمیایی میتواند یک عنصر یا یک ترکیب باشد. در تعریف دیگر، حجم مولی عبارتست از تقسیم جرم مولی (M)(M) بر چگالی (ρ)(ρ). واحد حجم مولی بر اساس SISI، متر مکعب بر مول (m3/mol)(m3/mol) است که استفاده از آن برای گازها به صورت دسیمتر مکعب بر مول (dm3/mol)(dm3/mol)، کاربرد بیشتری دارد. همچنین برای مایعات و جامدات میتوان از سانتیمتر مکعب بر مول (cm3/mol)(cm3/mol) استفاده کرد. [HEADING=1]تعریف فرمولی[/HEADING] همانطور که در بالا اشاره شد، حجم مولی یک ماده به صورت جرم مولی تقسیمبر چگالی تعریف میشود که رابطه آن به صورت زیر خواهد بود: Vm=MρVm=Mρ در رابطه بالا: [LIST] [*]MM: جرم مولی ماده [*]ρρ: چگالی ماده [/LIST] [HEADING=2]حجم مولی مایعات و مخلوطها[/HEADING] اگر مخلوطی شامل NN جزء داشته باشیم، حجم مولی مخلوط را میتوان به کمک مجموع حجمهای مولی اجزا و چگالی مخلوط تخمین زد: Vm=∑Ni=1xiMiρm Vm=∑i=1NxiMiρm در رابطه بالا: [LIST] [*]xixi: کسر مولی جزء ii [*]MiMi: جرم مولی جزء ii [*]ρmρm: چگالی مخلوط [/LIST] البته در بسیاری از مخلوطهای مایع در مایع، به هنگام اختلاط، با تغییر حجم مواجه خواهیم بود که از آنجمله میتوان به مخلوط شدن اتانول با آب خالص اشاره کرد. [B]مثال[/B] بیان کنید که هر مول آب چند لیتر است؟ برای حل باید به این نکته توجه کنیم که لیتر، واحدی برای حجم و مول بیانگر مقدار است. با توجه به قانون آووگادرو، هر مول برابر با 6.022×10236.022×1023 عدد است. در نتیجه زمانی که ۱ مول آب داشته باشیم، در حدود 6.022×10236.022×1023 مولکول آب داریم که جرم آن در حدود ۱۸ گرم خواهد بود. بر همین اساس، حجم آن در حدود ۱۸ میلیلیتر در حالت مایع خواهد بود. [HEADING=1]گاز ایدهآل[/HEADING] گاز ایدهآل، گازی است که اگر وجود داشت، محاسبات را برای شیمیدانها و دانشجویان، بسیار ساده میکرد چراکه در این نوع گاز، نیروهای بینمولکولی حضور ندارند و تعریف قانون گازهای ایدهآل را بسیار ساده میکنند. در حقیقت، یک گاز ایدهآل از ذراتی جرمدار تشکیل شده است که این ذرات دارای حرکتی مستقیم، ثابت و تصادفی هستند. در بیشتر موارد، همچون دما و فشار استاندارد، گازهای حقیقی رفتاری همانند یک گاز ایدهآل دارند. گازهایی همچون نیتروژن، اکسیژن، هیدروژن، گازهای نجیب و گازهایی سنگینتر همچون دیاکسید کربن را میتوان به صورت یک گاز ایدهآل در نظر گرفت. به طور کلی، رفتار یک گاز در دمای زیاد و فشار کم، به رفتار گاز ایده آل نزدیکتر است. [IMG alt="حجم مولی"]https://blog.faradars.org/wp-content/uploads/2019/11/molar-volume.jpg[/IMG] [HEADING=2]معادله گازهای ایدهآل[/HEADING] معادله گازهای ایدهآل که به «معادله عمومی گازها» (General Gas Equation) نیز موسوم است، در ساله 1834 توسط «پاول امیل کلاپیرون» (Paul Émile Clapeyron) به عنوان ترکیبی از قانون بویل، قانون شارل، قانون آووگادرو و «قانون گیلوساک» (Gay-Lussac’s Law) به صورت رابطه زیر ارائه شد: PV=nRTPV=nRT که در رابطه بالا: [LIST] [*]PP: فشار [*]VV: حجم [*]TT: دما [*]RR: ثابت جهانی گازها R=0.0821 L.atm.mole−1K−1R=0.0821 L.atm.mole−1K−1 [/LIST] [HEADING=1]محاسبه حجم مولی برای گازهای ایدهآل[/HEADING] برای یک گاز ایدهآل، حجم مولی از رابطه گازهای ایدهآل محاسبه میشود. این روش، تخمین مناسبی برای بیشتر گازها در دما و فشار استاندارد است. به کمک بازآرایی رابطه گازهای ایدهآل میتوان حجم مولی یک گاز ایدهآل را محاسبه کرد: Vm=Vn=RTPVm=Vn=RTP با کمی دقت در معادله بالا متوجه میشویم که در یک دما و فشار مشخص، حجم مولی تمامی گازهای ایدهآل یکسان است. در نتیجه، حجم مولی برای یک گاز ایدهآل در فشار 100 کیلوپاسکال (1بار) برابر است با: [LIST] [*]در دمای صفر درجه سانتیگراد: Vm=0.022710980 m3/molVm=0.022710980 m3/mol [*]در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد: Vm=0.024789598 m3/molVm=0.024789598 m3/mol [/LIST] همچنین، حجم مولی برای یک گاز ایدهآل در فشار ۱ اتمسفر برابر است با: [LIST] [*]0.022414m3/mol0.022414m3/mol در صفر درجه سانتیگراد [*]0.024465m3/mol0.024465m3/mol در ۲۵ درجه سانتیگراد [/LIST] [HEADING=1][IMG alt="حجم مولی"]https://blog.faradars.org/wp-content/uploads/2019/11/chem_neural_nets-750x400.jpg[/IMG][/HEADING] [HEADING=1]محاسبه حجم مولی برای جامدات بلوری[/HEADING] برای جامدات بلوری، حجم مولی به کمک «بلورشناسی اشعه ایکس» (X-ray Crystallography) محاسبه میشود که رابطه آن در زیر آورده شده است: Vm=NAVcZVm=NAVcZ در رابطه بالا: [LIST] [*]NANA: عدد آووگادرو و برابر با 6.02214076×10236.02214076×1023 است. [*]VcVc: حجم «سلول واحد» (Unit Cell) [*]ZZ: تعداد واحدهای فرمولی در سلول واحد [/LIST] [HEADING=1]حل چند مثال از حجم مولی[/HEADING] تجزیه (NaClO3)(NaClO3)، سبب تولید NaClNaCl و O2O2 میشود. حجم O2O2 را در صورت تجزیه 42/5 گرم NaClO3NaClO3 بیابید. چگالی برابر است با 0.213g/m30.213g/m3. [B]حل[/B] دادههای مساله: 42.5 g/mol42.5 g/mol = 0.0425 kg/mol0.0425 kg/mol = جرم مولی (ρ)=0.215kg/m3(ρ)=0.215kg/m3 چگالی 9696 = جرم اتمی با جایگذاری در معادله خواهیم داشت: چگالی / حجم مولی × جرم اتمی = حجم مولی Vm=96×0.0425/0.215=18.976 m3/molVm=96×0.0425/0.215=18.976 m3/mol [IMG alt="حجم مولی"]https://blog.faradars.org/wp-content/uploads/2019/11/img_business1_mobile.jpg[/IMG] [B]مثال[/B] حجم مولی یخ با چگالی 0.96167g/cm30.96167g/cm3 و جرم مولی 18 gr/mol18 gr/mol را حساب کنید. [B]حل[/B] Vm=18.02×0.018/0.0009167=353.83m3/mol [/QUOTE]
درج نقلقولها...
پاسخ دادن
تالارها
علوم و فناوری
علم و دانش
شیمی
حجم مولی — به زبان ساده
سلام
دوست عزیز
جهت انتشار آثار و یا حمایت از نویسندههای انجمن، اکنون به خانوادهی رمانیک بپیوندید.
با ما اوقات خوشی را تجربه خواهید کرد. 🌹
تالار
فراخوانها
آموزش
کار با انجمن
قوانین
کلی
قوانین
فرستادن موضوع و نوشته
بالا
پایین